Question

9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．X和Y能形成兩種常見共價(jià)化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
• B． X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)
• C． 由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強(qiáng)酸性
• D． W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質(zhì)量比可能相同

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，則X處于第二周期、Y與Z處于第三周期，W與X不可能處于同周期，故W處于第一周期，則W和Z處于IA族，故W為H元素、Z為Na；X和Y能形成兩種常見共價(jià)化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．可推知X為O元素，則Y為S元素，二者可以形成SO₂、SO₃，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，則X處于第二周期、Y與Z處于第三周期，W與X不可能處于同周期，故W處于第一周期，則W和Z處于IA族，故W為H元素、Z為Na；X和Y能形成兩種常見共價(jià)化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．可推知X為O元素，則Y為S元素，二者可以形成SO₂、SO₃．
A．由上述分析可知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次為16、11、8、1，故A正確；
B．X的簡單氫化物的為H₂O，Y的簡單氫化物為H₂S，H₂O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；
C．由H、O、S、Na四種元素組成的化合物中，NaHSO₄顯強(qiáng)酸性，故C正確；
D．W和X形成的化合物H₂O₂，與W和Y形成的化合物H₂S中各元素質(zhì)量比可能相同，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．