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【題目】常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是

A

B

C

D

針筒①

有顏色

有漂白性

呈酸性

含Cl2分子

針筒②

無顏色

無漂白性

呈堿性

無Cl2分子

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，則針筒①含有氯氣、HCl和HClO；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中主要為NaCl和NaClO混合溶液，據此分析解答。

①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示)，則針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，則針筒①含有含有氯氣、HCl和HClO，則有顏色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中為NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有強氧化性，能漂白，所以無顏色，有漂白性，呈堿性，無Cl2分子，所以ACD正確，B錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol

C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3是重要的化工原料，工業(yè)上采用NH3、CO2、NaCl為原料來制備。某興趣小組用NH4HCO3固體替換NH3和CO2，按照下列流程在實驗室模擬制備Na2CO3。

完成下列填空：

（1）步驟1中，為控制反應溫度在30～35℃，應選用的加熱方式是_______________；實驗前NH4HCO3固體須在____________里（填儀器名稱）磨成粉末，且加入時要不斷攪拌，這些操作的目的是_____________________________________________________________。

（2）步驟3中，使用飽和NaHCO3溶液洗滌白色固體的原因是____________________________。

（3）步驟4中，恒溫爐內發(fā)生的化學反應為______________________________（書寫化學方程式）。

為檢驗產品純度，該小組按如下流程操作：

（4）判斷操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否過量的方法是___________________________________。

（5）若樣品中雜質不與Ba(OH)2反應，則Na2CO3的質量分數為____________（小數點后保留兩位）。

（6）若樣品中所含雜質是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種，①如何確定樣品中是否含有NaCl，設計實驗方案_________________________________________________________________。

②有同學認為，根據上述實驗數據就可以判斷出樣品中一定含有NaCl，無需再實驗檢驗，判斷的理由是____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；

③溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有________ (填化學式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)“還原”時，被Sb還原的物質為________(填化學式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜過多，其原因為_________________________________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為________________________________。

(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。

(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種酸的電離平衡常數如下：

回答下列問題:

(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是___________，只改變下列一個條件，能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標號)

A.加入固體硫酸銨

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設25 ℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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