【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

【答案】D 4 原子 A 12 B 分子 12

【解析】

根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)，據(jù)此答題。

（1）金剛石是原子晶體，金剛石的基本單元是正四面體，則代表金剛石的是選項D，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等，故答案為：D，4，原子。

（2）氯化鈉是離子晶體，則代表氯化鈉的是選項A，其構(gòu)成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×8×=12，故答案為：A，12。

（3）干冰是分子晶體，則代表代表干冰的是選項B，每個CO2分子與（3×8）÷2＝12個CO2分子緊鄰，故答案為：B，分子，12。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___和____。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：

（1）A的名稱是 ___________。E的化學(xué)式為______________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。

A．反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%

B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C．1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成22.4 L H2

D．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)

（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。

（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；

（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是

A

B

C

D

針筒①

有顏色

有漂白性

呈酸性

含Cl2分子

針筒②

無顏色

無漂白性

呈堿性

無Cl2分子

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)能刻蝕玻璃。

(1)A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C的化學(xué)式是________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(4)D物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時間內(nèi)生成n molC的同時消耗2n molB

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