Question

18．已知某溫度下，K_甲（AgCl）=1.56×10^-10mol²•L^-2，K_甲（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³•L^-3，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• B． 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小
• C． 向0.0008mol/L的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO₃溶液，則CrO₄^2-完全沉淀
• D． 將0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

Answer 1

分析 A、飽和AgCl溶液中c²（Ag⁺）=K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，飽和Ag₂CrO₄溶液中$\frac{{c}^{3}（A{g}^{+}）}{2}$=K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，由此分析解答；
B、AgCl的K_sp只與溫度有關，與離子的濃度有關；
C、先讓兩者反應，然后根據(jù)剩余銀離子，結合溶度積求CrO₄^2-離子的濃度與1.0×10^-5mol/L比較；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）各是多少．

解答 解：A、飽和AgCl溶液中c²（Ag⁺）=K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，飽和Ag₂CrO₄溶液中$\frac{{c}^{3}（A{g}^{+}）}{2}$=K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，顯然后者的c（Ag⁺）大，故A錯誤；
B、AgCl的K_sp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但K_sp不變，故B錯誤；
C、兩溶液混合后則c（K₂CrO₄）=0.0004 mol/L，c（AgNO₃）=0.001 mol/L，根據(jù)2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓，則溶液中剩余的c（Ag⁺）=0.001-0.0004×2=0.0002 mol/L，根據(jù)K_sp（K₂CrO₄），則生成沉淀后的溶液中c（CrO₄^2-）$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}=\frac{1×1{0}^{-12}}{（0.0002）^{2}}$=2.5×10^-5mol/L＞1.0×10^-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO₄^2-不能完全沉淀，故C錯誤；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當Cl^-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=1.56×10^-7mol/L，當CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=1.0×10^-3 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確；故選：D．

點評 本題考查溶度積常數(shù)的有關計算、判斷離子是否完全，沉淀等問題，綜合性強，難度較大．