Question

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）₄、1mol Ba（OH）₂的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H₂SO₄的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
n（H2SO4）/mol	2	3	4	5
n（沉淀）/mol	2	3	2	1.5

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）₄、1mol Ba（OH）₂的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，首先與氫氧化鋇反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，然后與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，最后與NaAl（OH）₄反應(yīng)2NaAl（OH）₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓+2H₂O，由此分析解答．

解答 解：A、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氫氧化鈉消耗0.5mol的硫酸，0.5mol的硫酸生成1mol的氫氧化鋁，所以生成沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故A正確；
B、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氫氧化鈉消耗0.5mol的硫酸，2mol NaAl（OH）₄和1.5mol的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氧化鋁的混合物，所以氫氧化鋁小于2mol，則沉淀小于3mol，故B錯誤；
C、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氫氧化鈉消耗0.5mol的硫酸，2mol NaAl（OH）₄和2.5mol的硫酸反應(yīng)生成0.5mol硫酸鋁和1mol的氫氧化鋁的沉淀，所以沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；
D、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氫氧化鈉消耗0.5mol的硫酸，2mol NaAl（OH）₄和3.5mol的硫酸反應(yīng)生成$\frac{1}{3}$mol的氫氧化鋁的沉淀，所以沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，學(xué)生要掌握一種物質(zhì)與多種混合反應(yīng)的先后順序．