12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

分析 A．氫氧化鈉足量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，硝酸根在酸性環(huán)境下先氧化碘離子；
C．氫氧化鈉足量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
D．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解．

解答 解：A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液，離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，離子方程式：2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．純堿溶液呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解生成碳酸氫根離子與氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子還原性強(qiáng)弱與反應(yīng)先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫時(shí)在指定條件下的溶液中，下列各組粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Na2O2后的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、SO32-
B．水電離的c（H+ ）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Mg 2+、SO42-、NO3-
C．通入足量SO2后的溶液中：Ba2+、Fe2+、H2SO3、Cl-
D．0.1mol•L-1 KMnO4酸性溶液中：H2O2、NH4+、Br2、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0，76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式Na2C2O4，此反應(yīng)是（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和環(huán)境保護(hù)意義．如硫化氫可經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制得硫酸：
H2S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得．已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297　kJ•mol-1．寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯堿性（填“酸”、“堿”、“中”）；
②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號(hào)）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O             
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反應(yīng)，測(cè)得相應(yīng)時(shí)間時(shí)部分物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

時(shí)間
物質(zhì)		0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判斷90min時(shí)反應(yīng)速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計(jì)算過(guò)程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是強(qiáng)酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①
②
根據(jù)所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．還原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團(tuán)名稱為羧基；
（3）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是C（填字母序號(hào)）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物質(zhì)的名稱為：對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯；試機(jī)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3CO）2O；
（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：；
（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有13種．
①含有硝基官能團(tuán)；   ②所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連．
寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體$\frac{2.42}{6}$L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是bd
a、屬于芳香烴　　　　　　
b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有9種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氫氧化鈉溶液在360-3900C、28-30MPa條件水解再酸化可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．丁烷有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚乙烯
D．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案