【題目】如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題:
(1)元素o為25號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______.
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為______.
(3)d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序為(用元素符號表示)_________________.
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是______.
【答案】 1s22s22p63s23p63d54s2 sp3 F〉O〉N Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定
【解析】(1)元素o為25號元素,是Mn元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2;(2)d與a分別是N和H,二者反應(yīng)的產(chǎn)物是氨氣,中心原子的雜化形式為sp3;(3)同周期自左向右電負(fù)性逐漸增強,則d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序為F>O>N;(4)由于 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子,加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)
A.OH - B.HCO3- C.CO32- D.Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4
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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球為Al,黑球為H).下列推測肯定不正確的是( 。
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C. Al2H6分子中 氫為+1價,鋁為﹣3價
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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【題目】化合物A分子式為C8H8O2分子中苯環(huán)(C6H5—)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中,正確的是( )
A. 核磁共振氫譜數(shù)據(jù)在推理A的結(jié)構(gòu)式時用處不大 B. A的結(jié)構(gòu)式可表示為C6H5-COOCH3
C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有2種 D. 碥定A的分子結(jié)構(gòu)還需要實驗數(shù)據(jù)
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填字母編號,下同)______,其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等.
(2)代表石墨的是_____,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個.
(3)代表NaCl的是____,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_____個.
(4)代表CsCl的是_____,每個Cs+與_____個Cl﹣緊鄰.
(5)代表干冰的是_____,每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰.
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______(用字母編號回答).
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【題目】已知草酸為二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B. t1時N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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