【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

【答案】C

【解析】

試題分析:ApH=1.2溶液中,電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4),從圖分析c(HC2O4)=c(H2C2O4),所以有c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4),正確,不選A;B、根據(jù)電離平衡常數(shù)分析,K1=c(H+)c(HC2O4)/c(H2C2O4)=10-1.2,K2=c(H+)c(C2O42)/c(HC2O4)=10-4.2,K1/K2=c2(HC2O4)/[c(H2C2O4)×c(C2O42)]=10-1.2/10-4.2=1000,所以不選B;C、在pH=4.2,c(C2O42)=c(HC2O4),溶液顯酸性,說明草酸氫根的電離大于水解,所以當加入的草酸氫鉀和草酸鉀等物質(zhì)的量加入時,電離大于水解后,二者的濃度不再相等,所以不可能配成pH=4.2的溶液,C;D、從pH=1.2變到pH=4.2,溶液的酸性減弱對水的電離抑制作用減弱,所以水的電離程度一直增大,不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì))為原料制取氯化銅晶體 (CuCl2·2H2O)的為生產(chǎn)流程如下:

己知:Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+Cu 回答下列問題:

(1)己知“浸渣”中不含銅單質(zhì),寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________________

(2)“鹽酸浸出”中,銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:

____________________________

______________________________。

(3)“凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是(用離子方程式表示)______________。

然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是(填選項字母)______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NHH2O

(4)“操作I”包含多步實驗基本操作,依次是__________、洗滌和風干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。

(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,稱取ag晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌后,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得x= ______________。(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:

(1)元素o為25號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______

(2)da反應的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為______

(3)d、e、f三種元素的電負性大小順序為(用元素符號表示)_________________

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

比較兩元素的I2I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由2一氯丙烷制取少量1,2一丙二醇時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應

A、消去→加成→水解 B、加成→消去→取代

C、消去→加成→消去 D、取代→消去→加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】導致光化學煙霧的物質(zhì)主要是

A. CO2 B. NOx C. SO2 D. CCl2F2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6種物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應使之褪色的是(

A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 1mol·L1AlCl3溶液中,含Al3數(shù)目小于NA

B. 標準狀況下,6.0gNO2.24LO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C. 251LpH1的稀硫酸中含有的H數(shù)為0.2NA

D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化學鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________ 。

2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進行反應I,則下列有關敘述中正確的是__________________。

A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時,說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡

3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測得有關物質(zhì)的量關系如下圖:

該催化劑在高溫時選擇反應____________ (“ I ”“ II”)。

520時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.降低反應溫度

4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,

若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在海水提溴過程中,常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出,是因為溴單質(zhì)

A. 化學性質(zhì)穩(wěn)定 B. 沸點低,易揮發(fā) C. 不溶于水 D. 易升華

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