【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水,最先出現(xiàn)渾濁的是
A.20℃,5 mL硫酸,2 mL水B.20℃,4 mL硫酸,3 mL水
C.30℃,4 mL硫酸,3 mL水D.30℃,5 mL硫酸,2 mL水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,是最適合木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)時(shí),當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l:2時(shí),產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。
③將甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會得到保險(xiǎn)粉,此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)鉻會造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是______。
①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列問題。
① Al2(SO4)3的電離方程式: _______________________________
② NaHCO3的電離方程式:________________________________
(3)按要求完成下列填空:(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水,其中含氫原子數(shù)最多的是_______。
②4.9 g H2SO4共含有_____________個原子。
③a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。
(4)寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________
②H++OH-=H2O ___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)裝置C的作用是___________________________。
(2)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:______________________________________________。
②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象:_______________________________________________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。
A.蒸發(fā)皿 B.試管夾C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化,而煤的氣化與液化是物理變化
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C. 太陽能光伏板直接利用太陽能發(fā)電,實(shí)現(xiàn)了能量的光-電轉(zhuǎn)換
D. 氫氣是一種清潔高效可再生能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1
下列有關(guān)說法正確的是
A.水煤氣只能用作燃料
B.水煤氣是一種二級能源,比煤直接燃燒污染小
C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多
D.由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3;△H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(1)HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=57.3 kJ mol1;
(2)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol1。則下列描述正確的是
A.H2SO4(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(57.3) kJ mol1
B.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1
C.H2SO4(aq,濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1
D.1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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