【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2+O22SO3;△H<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是( )

A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

【答案】D

【解析】A、生成SO3和消耗SO2,反應都是向正反應方向進行,因此不能說明反應達到平衡,故A錯誤;B、此反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小,故B錯誤;C、2SO2+O22SO3 △n

2 1 2 1

2×0.315 0.315 氣體通入到足量的BaCl2溶液中,發(fā)生SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol,質(zhì)量為0.63×233g=146.79g,故C錯誤;

D、 2SO2+O22SO3 △n

起始: a 1.1 0

變化: 0.63 0.315 0.63

平衡:a-0.63 0.785 0.63 相同條件下,達到平衡,氣體壓強是反應前的82.5%,即為(a+1.1)/(a+0.785)=1/0.825,解得a=0.7mol,即SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7×100%=90%,故D正確。

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