7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視．

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）圖中儀器A的名稱100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；
（3）①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
④定容時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
故選：①②．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，熟悉容量瓶構(gòu)造及使用方式是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　　）
A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：Na2SO3在空氣中會被氧氣氧化成Na2SO4．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
①Na2O  
②Na2O2  
③NaOH  
④Na2SO3．
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
⑤1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11．
A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r放出大量熱
B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來增大反應(yīng)的速率
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法，請你對以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中
①肯定含有的離子除了H+、Ba2+，還有NH4+、I-；
②肯定不存在的離子除了Mg2+、CO32-，還有Fe3+、SO32-；
③還不能確定是否存在的離子除了Na+，還有K+、Cl-；
Ⅱ．興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報告如表所示．
序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，取用任意體積的該氯化鈉溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　　）
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl-的數(shù)目．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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