19．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

分析 A．升高溫度后，化學平衡向著吸熱的方向移動，若正反應為放熱反應，則化學平衡常數(shù)減�。�
B．電離度與起始濃度、同離子效應等有關；
C．改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動；
D．平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關．

解答 解：A．升高溫度，電力平衡常數(shù)、水的離子積增大，而化學平衡常數(shù)不一定增大，故A錯誤；
B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；
C．改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故C正確；
D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，而與濃度、壓強及催化劑無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學平衡常數(shù)及其影響因素，題目難度中等，注意掌握電離平衡的影響因素，明確升高溫度化學平衡常數(shù)不一定增大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：  乙：
  丙分子式    C9H8O
  部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）關于乙下列敘述正確的是bd
a．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應
b．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．該有機物的分子式為C9H11Cl
d．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應、取代反應、氧化反應和還原反應
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
①反應Ⅰ的反應條件是光照
②其中反應II的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①寫出反應②的化學方程式
②寫出C與丙的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．
A、NH3•H2O    B、NH4Al（SO4）2   C、NH4Cl   D、CH3COONH4
（3）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向某無色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入的Ba（OH）2與生成的白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，原無色溶液中含有的物質(zhì)是（　　）
A．0.1molBa（HSO3）2B．0.05molBa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
C．0.2molNaHSO3D．0.075molBa（HSO3）2和0.05molNaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．過量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

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