3．在銅-鋅-硫酸構成的原電池中，工作一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡冒出B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質的量不斷減小D．電解液的pH保持不變

分析 鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．

解答 解：A．該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故A錯誤；
B．原電池工作時，電流從正極流向負極，電流方向是從Cu片流向Zn片，故B錯誤；
C．反應消耗硫酸，則工作一段時間后硫酸的物質的量減小，故C正確；
D．反應消耗硫酸，則工作一段時間后溶液酸性減弱，pH增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的物質的量之比是（　�。�
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系B點c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）若D點測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是（　　）
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C．方案②中對應的O點HCl恰好反應完
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質的化學式：
分類標準堿性氧化物堿含氧酸鹽
屬于該類的物質①NaOH②③
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）寫出一個無氧酸與堿反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）寫出一個置換反應的化學方程式CuO+H2=Cu+H2O．

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15．某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[實驗探究]
I．定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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12．不能實現(xiàn)如圖轉化的單質甲是（　�。�
A．SiB．SC．FeD．Cu

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13．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸的反應
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應
（4）碳酸鈉鹽酸的反應
（5）鐵和稀鹽酸的反應．

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