8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物堿含氧酸鹽
屬于該類的物質(zhì)①NaOH②③
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）寫出一個(gè)無(wú)氧酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）寫出一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2=Cu+H2O．

分析 （1）①堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物；
②含氧酸是電離出的陽(yáng)離子均為氫離子、陰離子中含有氧元素的化合物；
③鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
（2）無(wú)氧酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子、陰離子是無(wú)氧酸跟離子的化合物，據(jù)此分析；
（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，故CuO和Na2O均為堿性氧化物，故答案為：CuO或Na2O；
②含氧酸是電離出的陽(yáng)離子均為氫離子、陰離子是含氧酸根的化合物，如H2CO3或HClO或HClO3，故答案為：H2CO3或HClO或HClO3；
③鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，如NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3，故答案為：NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3；
（2）無(wú)氧酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子、陰離子是無(wú)氧酸跟離子的化合物，如HCl，故和堿（如NaOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如CuO+H2=Cu+H2O，故答案為：CuO+H2=Cu+H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性氧化物、鹽和含氧酸的概念和辨析，掌握常見的物質(zhì)和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物不一定都是酸B．2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，工作一段時(shí)間后，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡冒出B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量不斷減小D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：

（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
（2）被稱為東方神藥的青蒿素每年都在挽救全世界無(wú)數(shù)人的生命，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰其對(duì)治療瘧疾藥物青蒿素的研究貢獻(xiàn)．
下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）說法不正確的是ADE
A．青蒿素易溶于酒精、水等溶劑
B．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
C．每個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子構(gòu)成
D．青蒿素不可以發(fā)生水解反應(yīng)
E．青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22/280
（3）可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
B．溴乙酸與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛與氫氧化銅堿性懸濁液共熱：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于分散系的說法，正確是（　�。�
A．稀硫酸、鹽酸、空氣和水等都是分散系
B．一般可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和濁液
C．按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列的是溶液、膠體、濁液（以水為分散劑時(shí)）
D．按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B．能與水以任意比例互溶
C．0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1
D．HR屬于共價(jià)化合物

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