化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況.下列反應中,屬干這種情況的是( 。
①過量鋅與18mol/L的硫酸反應;   
②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應;
③濃鹽酸與過量的MnO2反應;      
④過量銅與濃硫酸反應;
⑤過量稀硝酸與銀反應;           
⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應.
A、②③④⑥B、②③⑤
C、①④⑤D、①②③④⑤⑥
考點:濃硫酸的性質,硝酸的化學性質
專題:
分析:從兩個角度考慮,一是可逆反應,二是物質的性質與濃度有關,例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性,當濃溶液時可以發(fā)生反應,但隨著反應的消耗,變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應的性質.
解答: 解:①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應,一種物質過量時,另一種能完全反應,故①錯誤;
②合成氨是一個可逆反應,無論如何充分反應,都不能完全反應而達到百分之百,故②正確;
③濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了,無法完全反應,濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大,還原性強,在加熱條件下能被MnO2氧化,生成Cl2;隨反應進行,H+和Cl-的濃度逐漸減小,還原性逐漸減弱,當達到一定程度時,MnO2就不可以氧化Cl-了.因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應,故③正確;
④銅無法與稀硫酸反應,無論銅怎么過量,都不能完全消耗完硫酸,故④正確;
⑤銀不論與稀硝酸能反應,物質Ag過量時,另一種物質硝酸能完全反應,故⑤錯誤;
⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生,故⑥正確;
正確的是②③④⑥,
故選A.
點評:本題考查物質的性質,難度不大,注意化學反應中的一些特殊情況,本題的可逆性和濃度問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量.為檢測某食品中亞硝酸鹽含量(通常以1kg樣品中含NaNO2的質量計),某研究小組設計了如下兩種實驗方案:(提示:無色氣體B遇空氣顯紅棕色)
(1)甲方案②中常用做指示劑.若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3標準溶液.現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A.③①⑤⑥②B.③①⑥④②C.③①⑥⑤②D.③①④⑥②
請寫出配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作
(2)已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,請寫出乙方案①的離子方程式
 

(3)若取樣品ag,按乙方案進行測定,準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)與溶液A反應.反應后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO42標準溶液滴定至溶液紫色剛好褪去;重復上述實驗2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO42溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質量為
 
mg.
(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO42溶液暴露在空氣中時間過長,則會導致測定出的NaNO2含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)
(5)小組經過討論,認為
 
方案更佳,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某待測液中(所含陽離子為Na+) 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種,進行下列實驗(每次實驗所加試劑均足量).回答以下問題:
(1)待測液中是否含有SO42-、SO32-
 

(2)沉淀B的化學式
 

(3)根據(jù)以上實驗,待測液中肯定沒有的離子是
 
;肯定還存在的陰離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中,A是一種無色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一.    
請按要求填空:
(1)寫出A的電子式
 
、F元素在周期表位置
 

(2)反應⑤的化學方程式為:
 

(3)常溫下,G和X反應生成Z,寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)1mol B通過反應②得到1mol F,B中F的質量分數(shù)為72%,則B的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

錳的用途非常廣泛,在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵,90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè),10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門.以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質的溶度積常數(shù)如下:
物質Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
(1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是
 

(2)步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸,其目的有3點:①使礦物中的物質充分反應;②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境;③
 

(3)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,該反應的離子方程式是
 
,加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+
(4)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是
 

(5)步驟Ⅳ中,在
 
(填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應方程式為
 

(6)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol?L-1,則應保持溶液中c(S2-)≥
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列離子能與H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是( 。
A、Fe2+
B、ClO-
C、SCN-
D、Ag+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中,下列關系正確的是( 。
A、c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
B、c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
C、c(NH3?H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+
D、c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于水的電離不正確的是( 。
A、加酸或堿一定抑制水的電離
B、加鹽一定促進水的電離
C、升高溫度,水的pH值變小
D、常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列晶體性質的比較中,正確的是(  )
A、熔點:SiI4<SiBr4<SiCl4<SiF4
B、沸點:H2S>H2O>HF>NH3
C、熔點:金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫
D、硬度:金剛石>白磷>冰>水晶

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