Question

某待測液中（所含陽離子為Na⁺） 可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一種或幾種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）．回答以下問題：
（1）待測液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-

 

．
（2）沉淀B的化學式

 

．
（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是

 

；肯定還存在的陰離子是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或一種；
濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br^-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^-，再根據(jù)元素化合物的性質分析解答．

解答： 解：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或一種；
濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br^-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^-，
（1）根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的一種，故答案為：至少含有一種離子；
（2）沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（3）根據(jù)分析可知，待測液中一定不存在的離子為：Br^-；肯定存在的離子為：CO₃^2-、HCO₃^-，故答案為：Br^-；CO₃^2-、HCO₃^-．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，正確分析框圖中的轉化關系及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵．