探究實驗：檢驗 Fe2+的方法
實驗步驟：（1）在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗現(xiàn)象：步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
步驟2中溶液
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，下列實驗操作的最佳順序為
c
c

①加少量氯水  ②加少量KMnO4溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②
分析：（1）氯化亞鐵和硫氰酸鉀溶液無反應(yīng)現(xiàn)象；加入氯水，氯水中 的氯氣會氧化亞鐵離子為鐵離子，在硫氰酸鉀溶液中反應(yīng)生成血紅色溶液說明生成了鐵離子，證明含有亞鐵離子；
（2）氯水中的氯氣會氧化亞鐵離子為鐵離子，氯氣被還原為氯離子；
（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，應(yīng)加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，加入氯水溶液變?yōu)檠t色證明不含有鐵離子，可能含有亞鐵離子；
解答：解：（1）步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中加入硫氰酸鉀溶液，氯化亞鐵和硫氰酸鉀溶液無反應(yīng)現(xiàn)象；加入氯水，氯水中的氯氣會氧化亞鐵離子為鐵離子，在硫氰酸鉀溶液中反應(yīng)生成血紅色溶液說明生成了鐵離子，證明含有亞鐵離子；
故答案為：無明顯現(xiàn)象，溶液變?yōu)檠t色；
（2）氯水中的氯氣會氧化亞鐵離子為鐵離子，氯氣被還原為氯離子；反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，先加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，加入氯水溶液變?yōu)檠t色，證明不含有鐵離子，可能含有亞鐵離子；
故答案為：c；
點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗實驗方案的設(shè)計和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，掌握離子性質(zhì)和離子檢驗的常用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南二模）鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．老師用圖1所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．
（1）實驗中使用肥皂液的作用是
檢驗反應(yīng)中生成的H2
檢驗反應(yīng)中生成的H2
．
（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗：
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液沒有出現(xiàn)血紅色
根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是
Fe
Fe
；不能確定是否存在Fe3O4的原因是
Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+
Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

（3 ）乙同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖2以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
；足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈
取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈
．
③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（其他合理答案也可）
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
實驗：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（l）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
d
d
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)取448mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)
過濾、洗滌
過濾、洗滌
干燥等實驗操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
提出猜想：
II．分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：Y氣體中可能含有CO2；
猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
設(shè)計實驗，驗證猜想：
為驗證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計探究實驗（裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）．
（l）實驗裝置的連接順序為A→
B
B
→
C
C
→F→
E
E
→
D
D
→F （填字母）．
（2）裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡

（3）猜想一的理由是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預(yù)計按①中裝置反應(yīng)則可觀察到得實驗現(xiàn)象應(yīng)為：
E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色
E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進(jìn)行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
①溶液呈血紅色
①溶液呈血紅色
 存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
②K3[Fe（CN）6]溶液
②K3[Fe（CN）6]溶液
，振蕩
③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
 存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是
放倒吸
放倒吸
．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣
用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣
．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗．
實驗編號 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是
①b
①b
（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有
②Ag、NO2、O2
②Ag、NO2、O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO CO2
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3% H2O2溶液③氧化銅④1.0 mol?L-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi)）
 
．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式． 
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：
 
．
（2）設(shè)計實驗方案并實驗驗證：
步驟1：取通量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2；取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量
 
溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)
 
成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
步驟3；取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量
 
，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)
 
成立；若溶液呈
 
，則假設(shè)3成立．
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
 

Ⅲ．拓展與延伸．有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO3
△
2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
△
FexOy+NO2↑+O2↑
實驗一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀
H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素
 
；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【實驗現(xiàn)象】實驗①
 
；實驗②
 
．
（3）【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是
 
．
實驗二：
（4）探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容．限選試劑和用晶：濃 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量Fe（NO3）2固體于試管中，
加熱分解．
 
，
說明分解產(chǎn)生的氣體中含N02．
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量
 
、濃硫酸的洗氣瓶，
 
在最后一個出口檢驗．
 
，
說明分解產(chǎn)生的氣體中含 02．
實驗三：
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實驗：
①取混合物樣品 10g，充分加熱分解；
②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為 3.2g． 則混合物中鐵元素的含量為
 
．

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