把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

A

解析試題分析：根據(jù)題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3.n(e-)="0.3mol×1+0.2" mol×3=0.9mol.若Fe全部為+2價，則n(Fe)=0.45mol,根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)= (0.45mol÷2)×160g/mol=36g,若Fe全部為+3價,則n(Fe)="0.3mol." m(Fe2O3)= (0.3mol÷2)×160g/mol=24g,若Fe被氧化的價態(tài)為+2、+3兩種價態(tài)，則最后得到的固體的質量在36g­—24g之間。因此最后得到固體質量不可能為18g.選項為A.
考點：考查極值法在Fe和HNO3反應的計算中的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物
C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO →NaClB．Na2O2 → O2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9
C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F 
B．M是極性分子，其還原性比NH3強 
C．M既是氧化產物，又是還原產物 
D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質量為mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化不屬于氧化還原反應的是

A．加熱氫氧化鐵固體B．金屬鈉露置于空氣中
C．銅絲放入濃硫酸中并加熱D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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