Question

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9

C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據方程式2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O可知，鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，被氧化，因此氯化鐵是還原劑。氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子，被還原，所以次氯酸鈉是氧化劑，即反應①是氧化還原反應。而反應②是離子間相互交換成分，生成另外一種鹽和另外一種堿，因此是復分解反應，A正確；B、反應①中氧化產物是高鐵酸鈉，還原產物是氯化鈉。由于還原劑與氧化劑的物質的量之比是2:3，因此反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:3，B不正確；C、反應②的產物K₂FeO₄中Fe為+6價，價態(tài)高，易得到電子，具有強氧化性，能殺菌消毒，C正確；D、鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，因此若有2mol FeCl₃發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol，D正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算