Question

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿(mǎn)HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na₂CO₃溶液應(yīng)裝在堿 式滴定管內(nèi)，若用甲基橙
作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從紅 色變?yōu)槌?nbsp;色；
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第③種（填序號(hào)）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液滴定，用C（Na₂CO₃）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)應(yīng)帶入的Na₂CO₃溶液體積17.00 求這種待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用
數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

Answer 1

分析 （1）堿性溶液應(yīng)裝在堿式滴定管，酸性、氧化性溶液裝在酸性滴定管；鹽酸中滴入甲基橙顯紅色，滴入碳酸鈉達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)槌壬��?br />（2）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出消耗標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液體積，依據(jù)Na₂CO₃-2HCl計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以應(yīng)裝在堿式滴定管中；鹽酸中滴入甲基橙顯紅色，滴入碳酸鈉達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)槌壬��?br />故答案為：堿，紅，橙；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用碳酸鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，
故答案為：③；
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液碳酸鈉的體積為：$\frac{16.95+17.05}{2}$=17.00mL；
則：Na₂CO₃ -2HCl
           1                      2
17.00mL×0.025mol/L   C（HCl）×20.00mL
解得：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$；
故答案為：17.00；  $\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定操作、計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握中和滴定的操作原理和�?shí)驗(yàn)方法，難度不大．