4．某課外活動(dòng)小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復(fù)以上過程，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)描述中有一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測(cè)定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時(shí)溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實(shí)驗(yàn)操作下，錐形瓶中會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的突變現(xiàn)象．

分析 ①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復(fù)以上過程，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
（1）將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次，這樣操作會(huì)增加待測(cè)溶液中的溶質(zhì)；
（2）讀數(shù)時(shí)目光平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是利用酸堿指示劑酚酞的顏色變化判斷；
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，NaOH和鹽酸恰好中和需要鹽酸溶液體積25.00ml，若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，假定1滴溶液的體積為0.05mL，計(jì)算多出的氫氧根離子濃度計(jì)算得到溶液PH；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)描述中有一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤出現(xiàn)在步驟①中，將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次，若用待測(cè)溶液洗滌會(huì)導(dǎo)致待測(cè)溶液中溶質(zhì)增多，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：①；偏高；
（2）待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，讀數(shù)時(shí)目光平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，所以讀數(shù)為22.60，
故答案為：22.60；
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，NaOH和鹽酸恰好中和需要鹽酸溶液體積25.00ml，若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，假定1滴溶液的體積為0.05mL，溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{0.05ml×0.10mol/L}{50ml}$=0.0001mol/L，氫離子濃度c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.0001}$=10-10mol/L，溶液PH=10，該實(shí)驗(yàn)操作下，錐形瓶中會(huì)出現(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的突變現(xiàn)象，
故答案為：10；，會(huì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及常見儀器的讀數(shù)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 　　�、芡瑝簭�(qiáng)、同體積的N2和O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下說法正確的是（　�。�
A．硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可釋放148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應(yīng)逆向移動(dòng)（填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請(qǐng)寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度                 b．增大壓強(qiáng)     c．加入催化劑               d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高；（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（3）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
 第一次 25.000.40 20.38
 第二次 25.00 4.00 24.02
計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿 式滴定管內(nèi)，若用甲基橙
作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從紅 色變?yōu)槌?nbsp;色；
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第③種（填序號(hào)）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用C（Na2CO3）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.00     18.80
220.00     16.95
320.00     17.05
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積17.00 求這種待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用
數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：
（1）要將上流程圖中洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是A．
A．蒸發(fā)結(jié)晶   B．冷卻結(jié)晶   C．先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶   D．先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶
（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是C．
A．增加反應(yīng)物的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
B．作為催化劑載體，增加反應(yīng)物與催化劑接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
C．增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
D．增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低生產(chǎn)成本．
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．將0.1mol•L-1 HCl溶液和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？

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