【題目】下列說法正確的是

A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B. 進入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥

C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D. 在高溫、高壓下由SO2O2合成SO3

【答案】B

【解析】試題分析:A.硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應生成二氧化硫,合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫,二氧化硫是空氣污染物,不能直接排入大氣,故A錯誤;B.接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5,進入接觸室的氣體中含有與催化劑反應的氣體,導致催化劑失效而中毒,所以進入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥,故B正確;C.硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應生成二氧化硫,還有三氧化二鐵,所以硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵,不是作化肥,故C錯誤;D.合成三氧化硫的方程式:2SO2+O2 2SO3 △H0,雖高壓有利于化學平衡正向移動,但高壓對設備的要求高,增大了生產(chǎn)成本,則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓,雖高溫能加快反應速率,但該反應為放熱反應,升高溫度化學平衡逆向移動,減小了SO2的轉化率,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,A2B中電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E
(2)寫出下列物質的電子式:D元素形成的單質;B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 , 寫出A2B2與水反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 該反應的ΔH>0

B. T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點變到C

D. T2時若反應進行到狀態(tài)D,則一定有v () < v ()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應m A(g)n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則

1該反應的逆反應是________熱反應,且mn______(”“”)p

2減壓時,A的質量分數(shù)________(增大”“減小不變,下同)。

3若加入B(體積不變),則A的轉化率________,B的轉化率________

4若升高溫度,則化學平衡常數(shù)將________。

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。

6B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(變淺”“變深不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)H2O(g )CO2(g)H2(g)427℃時的平衡常數(shù)是9,如果反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算:

1)從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。

2CO的轉化率___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 (  )

A. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀

B. 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水

C. 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉化為氫氧化鐵

D. 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XY、Z、W所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

1Z離子的結構示意圖是_____________________________。

2X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為411,該化合物的化學式是_______,其中含有的化學鍵有__________________。

3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

4請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2OMr990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)1.82×10-8,Ksp(PbCO3)1.46×10-13

請回答下列問題:

1)步驟①轉化的目的是________。

2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為________。

3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質為________(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)1.82×l0-5 mol·L-1,則此時 c(SO42-)________mol·L-1。

4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+ H+ HCO3 Cl B. Na+ AlO2 OH SO42

C. Ca2+ K+ NO3 CO32 D. H+ Fe2+ MnO4 NO3

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