【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀
B. 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水
C. 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵
D. 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水
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【題目】將裝有16mL一氧化氮的試管倒置在水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕,使試管中液面穩(wěn)定在試管容積的一半,則通入氧氣的體積可能為
A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
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【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B. 進(jìn)入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥
C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
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【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略):
(1)化合物CH2═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為_____________和____________;
(2)正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(3)圖中8步反應(yīng)中,原子利用率沒有達(dá)到100%的為_____________(填序號)。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):反應(yīng)⑥__________________________;反應(yīng)⑧為(同時有水生成)_______________________________________。
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同
D. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),10 min時達(dá)到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 若升高溫度(T1<T2)時,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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