【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是(
A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.浸入濃硝酸中,觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼燒,聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

【答案】C
【解析】解:棉花屬于纖維素,羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),最簡單的檢驗方法是在火中灼熱,有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì),其它方法較為復(fù)雜,
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯 ②100 mL量筒、500 mL容量瓶、芩幊住、莶AО簟、尥斜P天平(帶砝碼)

(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有___(填序號),還缺少的儀器是______

(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸,常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 理論上ΔH=0時,Ka最大

B. 25℃時,[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) ΔH,反應(yīng)物起始濃度相同,現(xiàn)在不同的溫度T1T2下反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài),B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是

A. 平衡時D的體積分?jǐn)?shù):狀態(tài)大于狀態(tài) B. T1T2

C. 平衡時正反應(yīng)速率:狀態(tài)比狀態(tài) D. ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是(  )

A. w1=2w2,則c12c2,V=50 mL

B. w1=2w2,則c12c2,V50 mL

C. c1=2c2,則w12w2,V50 mL

D. c1=2c2,則w12w2,V50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201755日,中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制,擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學(xué)家在實驗室研究利用催化技術(shù)將飛機尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)若將1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________,4 minCO的濃度為_____________ molL-1。

(3)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)請寫出NH3的電子式________________

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為__________;增加壓強,該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (提高”、“不變降低”)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到平衡的是____________ (填標(biāo)號)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強不變

C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時,生成1molO-H

(4)某小組研究了NH3NOAg2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時,有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1NONO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。

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