分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)容量瓶為精密儀器,不能盛放過(guò)熱、過(guò)冷的液體,只有在室溫下標(biāo)定的體積才準(zhǔn)確;
(3)為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移的容量瓶,應(yīng)將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移的容量瓶;
(4)定容的正確操作為:開始直接向容量瓶中加蒸餾水,到離刻度線1-2cm時(shí),應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷.
解答 解:(1)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL,因溶液的體積480mL,但容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL,所以選用500mL容量瓶,需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g;
故答案為:8.0;
(2)容量瓶不能用于盛放過(guò)熱或者過(guò)冷液體,所以稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液;
故答案為:溶液冷卻至室溫后;
(3)洗滌操作時(shí)應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
故答案為:2-3;一起轉(zhuǎn)入容量瓶中;
(4)定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切.蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;
故答案為:1~2cm時(shí);膠頭滴管;上下顛倒混合均勻;
(5)A.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,62gNa2O可生成NaOH80g,NaOH的質(zhì)量增大,所以溶液濃度偏高;
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥,不影響氫氧化鈉的質(zhì)量,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
D.液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成了溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,使溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏高;
G.定容搖勻后靜止,液面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低.
所以偏高的有ADF,偏低有EG,無(wú)影響的是BC,
故答案為:ADF;EG;BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇及使用注意事項(xiàng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | b導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶 | |
B. | b導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑料管 | |
C. | 使用該裝置用來(lái)觀測(cè)是否有氧氣輸出 | |
D. | 使用該裝置用來(lái)觀測(cè)氧氣輸出的速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2和SO3都是極性分子 | |
B. | 在NH4+和H3O+中都存在配位鍵 | |
C. | 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) | |
D. | 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,普遍具有熔點(diǎn)高硬度大的特性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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