【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測(cè)定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________
(3)滴定過(guò)程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1
(4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視,則計(jì)算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
(5)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 偏大 D
【解析】
(1)根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中:原因?yàn)?/span>KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡皮管進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)草酸與KMnO4反應(yīng)方程式結(jié)合題中數(shù)據(jù)得出;
(4)根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度及現(xiàn)象明顯程度進(jìn)行分析。
(1)滴定實(shí)驗(yàn)是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O;故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中:原因?yàn)?/span>KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
(3)用去VmL KMnO4溶液,n(KMnO4)=Vc10-3,由2KMnO4~5H2C2O4,可以知道,待測(cè)草酸的物質(zhì)aV的量濃度為,故答案為:
(4)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小,測(cè)定草酸濃度偏小,則x值會(huì)偏大,故答案為:偏大。
(5)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大,且現(xiàn)象明顯,應(yīng)為Na2CrO4,混合物中有磚紅色沉淀生成,故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下:
已知:ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl
ⅱ. +CO(NH2)2+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)
(1)A中官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)B→C的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(3)F為酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。
(4)F→G的反應(yīng)類型是_________________________________________。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________________。
(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(7)D的同分異構(gòu)體有多種,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫(xiě)出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種由有機(jī)化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)H中所含官能團(tuán)名稱是_____________________。
(3)B→C的反應(yīng)條件是_________,F→G的反應(yīng)類型是________________。
(4)D→E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)W為G的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)已知:
請(qǐng)寫(xiě)出以和為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________________________。
(2) 寫(xiě)出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式: ________________________________。
(3)向?yàn)V液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(5) 已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B. Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2
C. 利用過(guò)濾的方法,可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn):甲>丁B. 元素非金屬性:甲<乙
C. 含氧酸的酸性:乙 <丁D. 丙的氧化物為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
①稱取ag樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>
⑤過(guò)濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:
___Fe2++___ClO2+______=___Fe3++___Cl—+___H2O,從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),氧化等量的Fe2+消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式,不需化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
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