【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,正確的離子方程式應(yīng)為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O,A錯(cuò)誤;
B. 海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水,正確的離子方程式應(yīng)為:2I-+ H2O2+2H+ = I2+2H2O,B錯(cuò)誤;
C. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣,正確的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,C錯(cuò)誤;
D. 1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O,D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測(cè)定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,
試回答下列問題:
(1)寫出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________
(3)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1
(4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視,則計(jì)算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是
A. 和的化學(xué)性質(zhì)完全不同
B. 元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為
C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級(jí)
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4均為溫室氣體,若得以綜合利用,對(duì)溫室氣體整治具有重大意義。
(1)已知:
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1
反應(yīng)2CO(g)C(s)+CO2(g)在_______能自發(fā)進(jìn)行。
A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能
(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。初始?jí)簭?qiáng)P1下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
①下列判斷正確的是______
A、放熱反應(yīng) P1>P2 B、放熱反應(yīng) P1<P2
C、吸熱反應(yīng) P1>P2 D、吸熱反應(yīng) P1<P2
②200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用含b的代數(shù)式表示)。若上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡,則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時(shí),取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。則:
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CO32-的水解常數(shù)K=____________________。
②pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)_____(填>、<或=)0.1 mol·L-1
(4)以甲烷為燃料的酸性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。
Ⅰ.用上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn),其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。
(1) 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。
(2)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點(diǎn)即可)。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si ②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) ⑤SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。
(3) 該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。
(4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:時(shí)
化學(xué)式 | |||
電離平衡常數(shù) |
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小
B. 溶液中:
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A._______;B.______;C.______;
D._______;E.______;F._______。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)
EB:______
CF:______
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