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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B． Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、AlO₂^－、Cl^－

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問(wèn)題]Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實(shí)驗(yàn)探究]取適量Na₂S₂O₄晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水顏色變淺	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]探究①：

Na₂S₂O₃呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

．
探究②：

具有還原性

．
[問(wèn)題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由

不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?濟(jì)南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問(wèn)題．

縱行	1							18
橫行	1							18
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是

氮

（寫(xiě)出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論

取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑
或2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（4）I元素在周期表里的位置在第

三

周期、第

VIIA

族．

實(shí)驗(yàn)室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過(guò)程：
①寫(xiě)出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=

．（K_W=1.00×10^-14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO₂）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

1：2

．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖1：

（2）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH₄Cl+2HCl

電解

3H₂↑+NCl₃

NH₄Cl+2HCl

電解

3H₂↑+NCl₃

；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（4）測(cè)定ClO₂（如圖2）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等

；
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
④測(cè)得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=

1.35cv×10^-2g

．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L．若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

Fe（OH）₃

．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人的純凈胃液是一種無(wú)色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H⁺的濃度比血液中高幾萬(wàn)倍，回答下列問(wèn)題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是

鹽酸

．
（2）若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過(guò)多的藥物是

C、D

A、小蘇打粉 B、氫氧化鋁粉 C、氧化鈣粉末 D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫(xiě)出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計(jì)算10片該藥片理論上可與1.00mol?L^-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應(yīng)？（寫(xiě)出方程式及計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是( )

A.某醋酸溶液的pH=a，若將此溶液稀釋l0倍后溶液的pH=b，則a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7

C.1．0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3．0，1．0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8．0

D.若lmL pH=1的鹽酸與l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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