下列有關實驗現象的預測或裝置的選用正確的是
A.用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃,分解溫度約為150 ℃)
B.用裝置(Ⅱ)進行實驗時,酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色逐漸褪去
C.用裝置(Ⅲ)進行實驗時,廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變?yōu)闊o色,且不會產生空氣污染
D.用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測2 題型:選擇題
化學與生活密切相關;下列說法不正確的是
A.PM2.5也稱細顆粒物,對空氣質量和能見度等有重要的影響
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液、空氣均為膠體
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測16 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O
B.乙酸鈉溶液顯堿性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-===SO32- +H2O
D.漂白粉放置在空氣中變質:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題
圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
A、圖Ⅰ中a為純銅
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負極
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接,則X可以是銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題
某溫度下,將溶質質量分數為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復至原溫度,恰好得到質量分數為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說法中正確的是
A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g
B.原溶液的質量為2m g
C.可以求算原溶液的物質的量濃度
D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達飽和
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題
俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟,還能致癌!耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示,下列說法正確的是
A.該有機物的分子式為C7H7O3
B.該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應
C.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應
D.該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:選擇題
下列條件下,離子能大量共存或者離子方程式正確的是( )
A、pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+= Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測13 題型:實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A—E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,???察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是 。
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現大量氣泡,同時產生 (答現象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g,反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產物的成分是 (用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現裝置F中產生白煙,同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。迅速產生倒吸的原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測11 題型:簡答題
含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
(1)SO2可用于工業(yè)生產SO3。
①在一定條件下,每生成8g SO3氣體,放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃,催化劑存在的條件下,向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強不變,乙保持容積不變,充分反應后均達到平衡。
I.平衡時,兩容器中SO3體積分數的關系為:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min時達到平衡,此時測得容器乙中SO2的轉化率為90%,則該
反應的平衡常數為_______;保持溫度不變,t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3min時達到新平衡。請在下圖中畫出t2~t4 min內正逆反應速率的變化曲線(曲線上必須標明V正、V逆 )
(2)硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線(固體質量隨溫度變化的曲線)如右圖所示。
①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時,同時生成另一種氧化物,該反應的化學方程式為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com