【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
①恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號(hào))
a.容器的體積不再改變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c.混合氣體的密度不再改變 d.形成1molH—O鍵,同時(shí)形成1molH—S鍵
②一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))
③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①Ag+催化下,S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)離子方程式____________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
【答案】d ABC B 33.3% 5S2O82-+2Mn2++8H2O==10SO42-+2MnO4-+16H+ 2SO42-+2H+==S2O82-+H2 4X10-53
【解析】
(1) ①由反應(yīng) i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1知反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)相等,所以a.容器的體積不再改變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài);b.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),所以b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài); 因?yàn)榛旌蠚怏w的容積不變,所以c.混合氣體的密度不再改變不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);d.因?yàn)?/span>H2O(g)、H2S(g)在等號(hào)的兩側(cè),且系數(shù)相等,所以形成1molH—O鍵,同時(shí)形成1molH—S鍵能證明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);故D正確;
②跟據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率公式,COS和H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,二者化學(xué)反應(yīng)速率相等,在整個(gè)反應(yīng)中,始終有v(COS)=v(H2S),故ABC三點(diǎn)全部符合;
③反應(yīng)ii的焓變?yōu)椋?/span>745+580+436-339*2-1076kJ/mol=7 kJ/mol,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高有利于正反應(yīng)進(jìn)行,所以(K逆)為B;
T1溫度時(shí),正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)相等均為1,設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化COS為xmol/L,則容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c(COS)=(0.2-x)mol/L,c(H2)=(0.1-x)mol/L,c(H2S)=xmol/L,c(CO)=xmol/L, 由K正= c(H2S)/ c(COS) c(H2)=x2/(0.2-x)(0.1-x)=1,可得x=1/15,則COS的平均轉(zhuǎn)化率為:0.2)=33.3
(2).①Ag+作為催化劑,S2O82-、Mn2+與水為反應(yīng)物,SO42-和MnO4-為生成物,同時(shí)生成H+,離子方程式為:5S2O82-+2Mn2++8H2O==10SO42-+2MnO4-+16H+;
②由題意得出反應(yīng)方程式為:H2SO4+(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2↑,寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式為:2H++2SO42—S2O82-+H2↑;
(3)①S原子核外電子最外層有6個(gè)電子,其與H原子共用一對(duì)電子,從Na原子獲得一個(gè)電子,從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(H+)/c(HS-)c(Hg2+)= c(H+)c(S2-)/c(HS-)c(Hg2+)c(S2-)=1.7510-39,則Kp=Ka2/K=7.010-15/1.7510-39=4X10-53
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電池放電時(shí),H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極
C. 正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電放電為可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái),下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí),有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 鋁罐將逐漸被腐蝕
B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- = 2O2-
C. 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D. 該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1 H2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn):c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1
B. b點(diǎn):c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)
C. 溶液導(dǎo)電性b>c
D. a、b、c、d中,d點(diǎn)水的電離度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
序號(hào) | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時(shí)間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時(shí),_________反應(yīng)速率越快。
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_______反應(yīng)速率越快。
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_____________________________________________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生物體內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成可表示如下,據(jù)圖回答:
(1)A的功能多樣性是由A的__________多樣性決定的,其中A3指的是__________,可以用__________試劑檢測(cè)A物質(zhì),產(chǎn)生的顏色變化是__________。
(2)小分子a的名稱(chēng)為__________,結(jié)構(gòu)通式為__________。
(3)B如果是主要的能源物質(zhì),則b是__________,在動(dòng)物細(xì)胞中B有兩種,分別是__________和__________。如果B是植物細(xì)胞壁的成分,則B是__________。
(4)小分子c的名稱(chēng)為__________,C1的中文名稱(chēng)為__________。
(5)與B物質(zhì)有相同的元素組成,被稱(chēng)為細(xì)胞內(nèi)良好儲(chǔ)能物質(zhì)的是__________,可用__________試劑檢測(cè),產(chǎn)生的顏色變化是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂不僅是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線(xiàn):
己知:①G (C10H10O4)分子中的官能團(tuán)處于對(duì)位;
②
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是____。(填標(biāo)號(hào))
a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類(lèi)
b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無(wú)固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學(xué)性質(zhì)
d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸,但容易被空氣氧化變質(zhì)
(2)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_________。
(3)用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出F的名稱(chēng)___________。
(4)在酸催化下物質(zhì)的量的B與苯酚反應(yīng)生成一種線(xiàn)型結(jié)構(gòu)高分子的化學(xué)方程式為______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體,H滿(mǎn)足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。
則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫(xiě)出一種即可)。
(6)寫(xiě)出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線(xiàn)參照題中的書(shū)寫(xiě)形式)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種關(guān)于酸的使用,其中正確的是
A. 為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),先用鹽酸酸化
C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中,濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化
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