Question

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質(zhì)上是由___________決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，_________反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗_________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的_______反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。

Answer 1

【答案】反應物本身的性質(zhì)溫度溫度越高1、2和4接觸面積越大鋅會置換出少量銅，在該條件下構(gòu)成原電池，加快了反應速率2.0

【解析】

（1）根據(jù)決定化學反應速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應條件進行分析；溫度越高，反應速率會越快；
（2）研究鋅的形狀對反應速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應物的接觸面積越大，反應速率越快；
（3）根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，加快了反應速率進行解答；
（4）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應，據(jù)此計算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快，
故答案為：反應物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快，
故答案為：1、2和4；接觸面積越大；
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應速率明顯加快，
故答案為：鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應速率；
（4）根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.0mol/L，
故答案為：2.0。