【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物;衔F合成路線如下,回答下列問題:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___,B→C的反應(yīng)類型為__,C中官能團(tuán)的名稱為__,C→D的反應(yīng)方程式為___。
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(3)判斷化合物F中有無手性碳原子,若有用“*”標(biāo)出。__
(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.XOH是弱堿
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×10-3.8
D.當(dāng)lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強(qiáng)且 減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤是
A.N原子核外存在3種不同能量的電子
B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為
C.基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2p
D.基態(tài)C、N兩種原子中,核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:
A________、B________、C________、D________。
(2)E在元素周期表中的位置:_________________________________________________。
(3)F離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________________________________________________。
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是________(舉一例)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列問題:
(1)Mn元素基態(tài)原子價電子層的電子排布式為__;比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是__。
(2)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為__,Fe原子配位數(shù)之比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認(rèn)定為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__,通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個
D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量保持不變;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到23.3g白色沉淀。請計算:
(1)原溶液中c(SO42-) = __________。
(2)原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為__________。
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