【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:
A________、B________、C________、D________。
(2)E在元素周期表中的位置:_________________________________________________。
(3)F離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________________________________________________。
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________________。
(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性____(填“強”或“弱”)的事實是________(舉一例)。
【答案】氫 碳 氧 鈉 第三周期第Ⅵ A族 甲烷 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 弱 氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等(合理答案均可)
【解析】
根據(jù)“A的原子半徑最小”知A為H;根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”可知C為O;B為第二周期元素,原子結(jié)構(gòu)為,則B為C;根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”可知D為Na,Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色,則E為硫;根據(jù)“D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品”可知DF為NaCl,則F為Cl;綜上所述,A為H,B為C,C為O,D為Na,E為S,F為Cl,依此作答。
經(jīng)分析,A為H,B為C,C為O,D為Na,E為S,F為Cl;
(1)A為氫,B為碳,C為氧,D為鈉;
(2)E為S,其在周期表中的位置為第三周期,VI A族;
(3)F離子為Cl-,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(4)A、B組成的最簡單的化合物為CH4;
(5)該化合物為Na2O2,其和水反應(yīng)的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(6)E為S,F為Cl,則S的非金屬性比Cl弱,對應(yīng)的事實是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(非金屬性越強的元素,其單質(zhì)的氧化性越強)。
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【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5,Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為____。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
(3)寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式____。
(4)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為____(寫一種儀器名稱),FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈,寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。
(5)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學方程式:____。
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【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是( )
A. 分子中有3個手性碳原子
B. 分子中有3種含氧官能團
C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH
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【題目】元素X位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )
A.該晶體屬于原子晶體
B.X2+的配位數(shù)為8,Y2-的配位數(shù)為4
C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個
D.該晶體的熔點比氧化鋅高
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【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑,也可作紫外線吸收劑?捎森h(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。
(1)在元素周期表中,與Fe既同周期又同族且價層電子總數(shù)為10的元素是_____(填元素符號),該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中電負性最小的元素是________(填元素符號);C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。
(3)下列狀態(tài)的Cl中,電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填序號)。
A. [Ne] B. [Ne]
C. [Ne] D. [Ne]
(4)已知:分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中,其晶體類型為________,二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒),密度為pg·cm-3,則一個晶胞中Fe(C5H5)2。數(shù)目的計算表達式為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH、SO、CO、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO
C. Mg2+、SO、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO
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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團化合物;衔F合成路線如下,回答下列問題:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___,B→C的反應(yīng)類型為__,C中官能團的名稱為__,C→D的反應(yīng)方程式為___。
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(3)判斷化合物F中有無手性碳原子,若有用“*”標出。__
(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。__
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42- |
實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。
(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為____ g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。
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【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________________________________。
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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