Question

下列離子方程式正確的是(　　)

A．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：2HSO3—＋2Na2O2===2SO32—＋O2↑＋4Na＋＋H2O

B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．氫氧化鈣溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

Answer 1

B

解析試卷分析：Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性可將HSO氧化成SO₄^2-。氫氧化鈣溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：HCO₃^—＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O +CO₃^—，F(xiàn)e²⁺的還原性比Br^-的還原性強(qiáng)，所以向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：2Fe²⁺＋Cl₂="2" Fe³⁺+2 Cl^－。答案選B。
考點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷
點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。