5．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是 （　�。�
A．該分子中所有氫原子不可能在同一平面上
B．1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)，最多消耗4mol氫氣
C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)含有酚類結(jié)構(gòu)特征
D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)存在碳碳雙鍵

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)及苯、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：A．分子中含2個甲基，為四面體構(gòu)型，則該分子中所有氫原子不可能在同一平面上，故A正確；
B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)，最多消耗7mol氫氣，故B錯誤；
C．含有酚羥基，則加入FeCl3溶液呈紫色，故C正確；
D．苯環(huán)連接甲基、羥基，都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴的性質(zhì)考查，選項A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量是18g
B．一個12C的實際質(zhì)量約等于$\frac{12}{6.02×1{0}^{23}}$g
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量
D．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑，某實驗小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr2O3）為原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要流程如圖．

試回答下列問題：
（1）鉻鐵礦在反應(yīng)前進(jìn)行粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）通過反應(yīng)器得到的氧化產(chǎn)物是FeO2-、CrO42-．
（3）步驟Ⅲ酸化時與CrO42-有關(guān)的離子方程式力2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是提高原料利用率、防止重金屬污染．
（5）酒駕檢測時，酸性K2Cr2O7將乙醇最終氧化成乙酸，同時顏色由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．150 mL 2 mol•L-1硫酸
C．500 mL 3 mol•L-1鹽酸D．500 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，醋酸是常見的弱酸．
（1）①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是Ⅰ（填“I”或“II”）．
②V1和V2的關(guān)系：V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個電子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個電子．試推斷后回答：
（1）A、B、E的電子式：AB   E
（2）C、D、的化學(xué)符號：CH2ODNH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）．
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A．原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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