Question

17．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C（填字母）．
A．氣體總質量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止
F．容器內氣體密度不再發(fā)生變化．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，據此判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數成正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）A．氣體總質量始終保持不變，所以總質量不變不一定平衡，故錯誤；
B．A、B、C的濃度不隨時間的變化而變化，證明達到了平衡，濃度相等，不一定平衡，故錯誤；
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡的特征，故正確；
D．A、B、C的分子數之比為2：1：2的狀態(tài)不一定平衡，故錯誤；
E．達到了平衡時，正反應和逆反應都在進行，但是不是零，故錯誤；
F．容器內氣體密度等于質量和體積的比值，質量始終不變，體積不變，所以密度始終不變，即密度不再發(fā)生變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗及化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及平衡狀態(tài)的判斷方法．