20．胡炳成教授團(tuán)隊(duì)經(jīng)過(guò)多年的刻苦鉆研，通過(guò)氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC），熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)表明拆開(kāi)N-C鍵比N-N鍵容易B． 屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種
C．PHAC是一種酸式鹽D．PHAC能用于制造高能炸藥

分析 A．根據(jù)圖知，該反應(yīng)中需要催化劑、氧化劑使C-N鍵轉(zhuǎn)化為N-N鍵；
B．屬于芳香醇的同分異構(gòu)體中可能含有取代基-CH3和-CH2OH、-CH2CH2OH、-CH（CH3）OH、CH；
C．該化合物中含有水合氫離子；
D．PHAC屬于含能材料，PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性．

解答 解：A．根據(jù)圖知，該反應(yīng)中需要催化劑、氧化劑使C-N鍵轉(zhuǎn)化為N-N鍵，所以說(shuō)明拆開(kāi)N-C鍵比N-N鍵困難，故A錯(cuò)誤；
B．屬于芳香醇的同分異構(gòu)體中可能含有取代基-CH3和-CH2OH，有3種符合條件的同分異構(gòu)體；含有-CH2CH2OH有一種同分異構(gòu)體，含有-CH（CH3）OH有一種同分異構(gòu)體，所以符合條件的有5種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．該化合物中含有水合氫離子，所以屬于酸式鹽，故C正確；
D．PHAC屬于含能材料，PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性，所以PHAC能用于制造高能炸藥，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生理解、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能用離子方程式 H++OH-→H2O 表示的反應(yīng)是（　�。�
A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO2是溫室氣體，研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義．
（1）1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素
Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.50kJ•mol-1
Ⅱ：NH3COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.50kJ•mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87.00kJ•mol-1；
按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng)：NH3+NH2COOH?NH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強(qiáng)弱為：NH3強(qiáng)于NH2COONH4（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）．
②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO（NH2）2，混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v正（A）＞v逆（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為逐漸減小，在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%；
對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：從動(dòng)力學(xué)分析，選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能減小（“增大”“減小”或“不變”）
（2）利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖2所示．
①b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+H2O；
②該裝置中使用的是陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的3種溶液 ①鹽酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．3種溶液中pH最小的是①
B．3種溶液中水的電離程度最大的是②
C．①與②等體積混合后溶液顯酸性
D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯和溴水共熱生成溴苯
B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C．乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到
D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氰化鉀（KCN）足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B．氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)
C．KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2
D．相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．
制備純氯氣		B．
探究X、Y金屬活潑性強(qiáng)弱
C．
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)		D．
制備無(wú)水氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是較強(qiáng)的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe2O3）中鐵含量的測(cè)定．
（1）稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，在配制過(guò)程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）在配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)要向其中滴加適量的SnCl2（具有還原性）溶液，其目的是將礦石中的Fe3+還原為Fe2+
（3）請(qǐng)配平滴定原理的離子方程式：Cr2 O72-+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O
（4）判斷下列操作對(duì)最終鐵含量測(cè)定的影響：（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線偏低．

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