14．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．NaNO3C．KClD．H2SO4

分析 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動(dòng)性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽(yáng)極上氫氧根離子放電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，質(zhì)量增加，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A正確；
B．用惰性電極電解硝酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陰極質(zhì)量不變，電解前后溶液的pH幾乎不變，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陰極質(zhì)量不變，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陰極質(zhì)量不變，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序及題干要求是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

（已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鋁元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序數(shù)為26，原子最外層只有2個(gè)電子，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)B是CO2或二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上不用電解熔融AlCl3制取金屬鋁的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）SiO2可用于工業(yè)制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）現(xiàn)有a g鋁熱劑，含Al和Fe2O3，且高溫條件下兩者可恰好完全反應(yīng)．如果將其投入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可搜集到的氣體的體積為$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的共有（　�。�
A．1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子
B．精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g
C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA體積的關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．在A、B間任意一點(diǎn)（不包括A、B兩點(diǎn)）：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)：c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C．在C點(diǎn)：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（A -）+c（HA）＞2 c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（　�。�
A．NH4ClB．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能是金屬元素
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某藥物F的合成路線如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、羰基．
（2）步驟③的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有15種（不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含有和2個(gè)-CH3；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）．
（5）請(qǐng)參照題給合成路線，以苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成．
提示：①
②合成路線流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200 mol/LB．②點(diǎn)時(shí)溶液的溫度最低
C．③點(diǎn)后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低D．③點(diǎn)時(shí)溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

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