【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+
B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2:3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O
【答案】D
【解析】A.醋酸是弱酸,不可拆,故A錯(cuò)誤;B.用惰性電極電解 MgCl2溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++Al3++5OH-==AlO2-+2H2O+NH3·H2O,故C錯(cuò)誤;D.向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O,故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和丙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N(R﹣Br)中的溴元素,進(jìn)行如下操作,正確的順序是①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該溴代烴 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻后加入足量稀HNO3酸化( 。
A. ③④①⑤② B. ③①④②⑤
C. ③②①⑤④ D. ③④①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐
B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
D. 清晨,人們經(jīng)?吹降年(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線如下:
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為______,F中所含官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)C+D→E的反應(yīng)類型為__________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,C的分子中最多有_____個(gè)原子在同一直線上。
(4)H+I→M的化學(xué)方程式為______________。
(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(6)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路線:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列類型的反應(yīng)中,元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素C在周期表中的位置______________________________。
(2)A、C、E以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物X,其電子式為_________________。
(3)B、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是(用分子式表示) ________________。
(4)若D是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說(shuō)法正確的是 。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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