18．反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞P．
②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．

分析 ①根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化，減壓后平衡向體積增大的方向移動(dòng)；
②反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說明反應(yīng)物中含有固體或純液體．

解答 解：①反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
②若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl2（均填化學(xué)式）．
（4）甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2•4H2O），設(shè)計(jì)一個(gè)經(jīng)濟(jì)可行的方案，用流程圖表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號(hào)）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達(dá)到平衡的時(shí)間     C．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜ p．
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向．
（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．FeB．SO2C．KMnO4D．濃 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是a=b+n+m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）海水淡化D；
（4）分離植物油和水A．

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