A. | NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的化學(xué)能 | |
C. | 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 醋酸逐漸凝固的過(guò)程要吸收能量 |
分析 A.依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固,說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
B.吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量;
C.依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷;
D.凝固是放熱過(guò)程.
解答 解:A.醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,故B正確;
C.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故C錯(cuò)誤;
D.凝固是放熱過(guò)程,熔化是吸熱過(guò)程,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷,熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法,能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 普通的食醋中含3%~5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的乙酸 | |
B. | 醋酸是一種弱酸,其酸性比碳酸更弱 | |
C. | 可以用醋除去燒開(kāi)水的壺內(nèi)壁的水垢 | |
D. | 在一定條件下,乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | Fe3O4與過(guò)量稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O | 正確 |
B | 在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液: 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ | 正確 |
C | 在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3- | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溫度為50℃,pH在3~6之間,X降解率隨pH增大而減小 | |
B. | pH=2,溫度在40~80℃,X降解率溫度升高而增大 | |
C. | 無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),就可以判斷最佳反應(yīng)條件是:pH=3、溫度為80℃ | |
D. | pH=2,溫度為50℃,10min內(nèi)v(X)=1.44×10-4 mol•L-1 min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后生成NO的體積為28 L | B. | 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 | ||
C. | 所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol.L-1 | D. | 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+ )=1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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