1．下列關于乙酸的敘述中不正確的是（　�。�
A．普通的食醋中含3%～5%（質(zhì)量分數(shù)）的乙酸
B．醋酸是一種弱酸，其酸性比碳酸更弱
C．可以用醋除去燒開水的壺內(nèi)壁的水垢
D．在一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應

分析 A、食醋的主要成分是乙酸，是以乙酸溶于水后形成溶液的質(zhì)量分數(shù)來衡量的；
B、醋酸是一種弱酸，但是酸性強于碳酸；
C、水垢的主要成分為碳酸鈣，依據(jù)強酸制取弱酸原理解答即可；
D、乙醇與乙酸能發(fā)生酯化反應．

解答 A、食醋的主要成分是乙酸，普通的食醋中含3%～5%（質(zhì)量分數(shù)）的乙酸，故A正確；
B、醋酸是一種弱酸，但是酸性強于碳酸，故B錯誤；
C、水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸的酸性強與碳酸，故乙酸能與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，起到除去水垢的作用，故C正確；
D、乙醇與乙酸能發(fā)生酯化反應，故D正確，故選B．

點評 本題主要考查的是乙酸在生活中的存在以及常見用途，還涉及酯化反應的定義等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三種有機化合物：

（1）寫出乙中含氧官能團的名稱羧基．
（2）分別寫出鑒別甲乙丙化合物的試劑名稱
①鑒別甲的試劑：濃溴水或氯化鐵．
②鑒別丙的試劑：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）一定條件下，1mol 甲、乙、丙分別與足量氫氣反應，最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量依次為4mol、3mol、4mol．
（4）三種有機物中，能與Na2CO3溶液反應的是甲、乙．（填甲、乙、丙）
（5）寫出丙與NaOH溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將下列對應物質(zhì)的序號填寫在下列恰當?shù)目瞻滋?br />①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②
屬于堿的是③⑥、屬于鹽的是⑤⑦⑧、屬于堿式鹽的是⑤
屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑤⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩
屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的．對于這種粒子，下列說法中正確的是（　�。�
A．是氫的一種新的同素異形體B．3g該新型氫粒子含電子2NA
C．是氫的一種新的同位素D．它的組成可用H3表示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2O4（無色）?2NO2（紅棕色），某溫度時1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過時間t后，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍．則：
（1）前4s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/（L．s）．
（2）在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍．
（3）在t時容器內(nèi)含NO21.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（　　）
A．該晶體是原子晶體
B．M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D．晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以有機物X為初始原料設計了如下合成某些產(chǎn)品的路線，其中部分產(chǎn)物和反應條件已略去．B的相對分子質(zhì)量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個信號峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在鐵和鹽酸的作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物X的分子式為C7H8；C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A→B轉(zhuǎn)化的反應條件為強堿的水溶液、加熱；F→G反應類型是氧化反應；
（3）下列關于有機物B的說法不正確的是bd；
a．分子式為C7H8O  b．遇FeCl3溶液顯紫色 c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應  d．能與金屬鈉和NaOH溶液反應
（4）請寫出下列反應的化學方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①與E具有相同的官能團
②苯環(huán)上只有一個甲基
③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
其中核磁共振氫譜有5個信號峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）對氨基水楊酸鈉是一種抵制結(jié)核桿菌的藥物，完成由合成的轉(zhuǎn)化流程圖（寫出反應物和反應條件）．
注：書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的化學能
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．醋酸逐漸凝固的過程要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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