Question

14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）AE₂的分子式為CS₂．
（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是O₂（填化學(xué)式）．
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填離子符號）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取F₂氣體的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無色氣體CO、CO₂，則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對位置可知E為S元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，F(xiàn)只能為Cl，以此來解答．

解答 解：（1）C為O，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第ⅥA族；；
（2）AE₂的分子式為，故答案為：CS₂；
（3）常溫下S為固體，氧氣與氯氣均為氣體，相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是O₂，故答案為：O₂；
（4）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂氣體的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（6）NH₃的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，化學(xué)方程式為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．