4．學習化學時會遇到很多“相等”，下列有關“相等”的說法中錯誤的是（　　）
A．原子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B．溶液稀釋前后溶質的質量一定相等
C．常溫常壓下，酸堿中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量一定相等
D．物質發(fā)生化學變化前后，元素的種類一定相等

分析 A、原子呈中性；
B、稀釋過程中溶質的質量不變；
C、根據(jù)中和熱的概念分析；
D、根據(jù)質量守恒定律分析解答．

解答 解：A、原子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，故A正確；
B、溶液稀釋前后溶質的質量一定相等，故B正確；
C、中和熱是在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量，這時放出的熱量才相等，弱酸弱堿電離要吸熱，而濃酸濃堿溶解要發(fā)熱，故C錯誤；
D、根據(jù)質量守恒定律可知物質發(fā)生化學變化前后，元素的種類一定相等，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了原子的構成，中和反應的概念，質量守恒定律和溶液稀釋問題，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NOx經(jīng)O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是C（填寫字母）．
A．氣體顏色不再改變       B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變     D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1：3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）．
①容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）變小．
③在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為0.9aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如圖轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2OH；C中含有的官能團-X的名稱為羧基，結構簡式為．
（2）反應④的反應類型為加聚反應
（3）反應①的化學方程式為
（4）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)        b．含有羰基        c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�
A．碳B．二氧化硅C．銅D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應用．冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應之一為TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．對此，下列說法錯誤的是（　�。�
A．C是還原劑
B．TiO2是氧化劑
C．生成1 mol TiCl4時，轉移電子4 mol
D．尾氣必須凈化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．HA是弱酸B．該混合液pH＞7
C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．
A
E
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結構示意圖為．
（2）AE2的分子式為CS2．
（3）C、E、F的單質沸點最低的是O2（填化學式）．
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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