Question

根據(jù)下列反應(yīng)：①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，判斷：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性強(qiáng)弱的順序是（　　）

• A、Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• B、Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺
• C、Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• D、Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答： 解：①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuCl₂為氧化劑，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則FeCl₃為氧化劑，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷及氧化性比較的規(guī)律即可解答，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．