精英家教網(wǎng)(1)現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦100t,理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸?
(2)準確稱取6g鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、Al2O3)樣品,放入盛有100mLHCl的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示.試求:
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
②若b=2.3,則鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少?
分析:Fe2O3、Al2O3 均能溶于鹽酸,根據(jù)加入氫氧化鈉后過一段時間才出現(xiàn)沉淀可知,鹽酸是過量的,F(xiàn)e2O3、Al2O3 均已完全反應;當加入35ml氫氧化鈉時,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,即Na+和 Cl-物質(zhì)的量相等,從而就能求出鹽酸的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度; 根據(jù)溶解氫氧化鋁消耗10ml NaOH溶液,就能知Al(OH)3的物質(zhì)的量,從而就能求出氧化鋁的質(zhì)量以及在混合物中的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)由題目可知,m( Fe2O3)═100t×80%═80t              
冶煉得到的鐵的質(zhì)量:m(Fe)═80t×(112÷160)═56t            
故得到的含F(xiàn)e95%的生鐵的質(zhì)量為:m═56t÷95%═58.9t          
答:得到含F(xiàn)e95%的生鐵的質(zhì)量為58.9t.      
(2)由圖象可知,加入氫氧化鈉后過一段時間才出現(xiàn)沉淀,可知鹽酸是過量的,F(xiàn)e2O3、Al2O3 均已完全反應為FeCl3、AlCl3,溶液中的溶質(zhì)為:FeCl3、AlCl3、HCl.        
待加入NaOH溶液35ml時,F(xiàn)e3+、Al3+已恰好完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,即n( Cl-═n(Na+),∴n(HCl)═n(NaOH)═10mol?L-1×0.035L═0.35mol
∴c(HCl)═0.35mol÷0.1L═3.5mol?L-1       
答:鹽酸溶液的濃度為3.5mol?L-1 
(3)由圖象可知,生成的氫氧化鋁溶解消耗的NaOH為10ml,設Al(OH)3為 x mol                               
    Al(OH)3 ~NaOH                                                                                                           
   1 mol          1 mol                       
  x mol        10mol?L-1×0.01L                       
    解得x═0.1 mol          
  而 2Al(OH)3 ~Al2O3  由此可知,n(Al2O3)═0.05 mol  
鋁土礦中 Al2O3 的質(zhì)量分數(shù)ω%═0.05 mol×102g/mol÷6g×100%═85% 
答:鋁土礦中 Al2O3 的質(zhì)量分數(shù)為85%.
點評:本題考查了關(guān)乎實際工業(yè)生產(chǎn)的計算和有關(guān)鋁的化合物的圖象問題,綜合性較強,難度較大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有73g某雙原子分子氣體,它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1.則:
①該氣體的物質(zhì)的量為
2
2
mol.
②該氣體所含原子數(shù)為
4
4
NA
③該氣體在標況下的體積為
44.8
44.8
L.
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L,物質(zhì)的量濃度為
1
1
mol?L-1
(2)將100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500mL,稀釋后:c(Na+)=
0.2
0.2
mol?L-1
(3)
3.6
3.6
g H2O中的O原子數(shù)目與標準狀況下2.24LCO2中的O原子數(shù)目相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有標準狀況下8.96LSO2和24gO3,則相同狀況下SO2與O3的體積之比為
4:5
4:5
,所含氧原子數(shù)之比為
8:15
8:15

(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2
①當n(CO2)≤0.1mol 時,反應的離子方程式為:
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-
;
②當0.1mol<n(CO2)<0.2mol時,所得溶液的溶質(zhì)有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表是元素周期表的一部分.表中所列的編號分別代表一種化學元素.
試回答下列問題:
(1)請寫出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示,其中序號“8”代表
Si
Si
(填元素符號);其中電負性最大的是
Cl
Cl
(填元素符號).
(3)由⑤原子跟②原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,其晶型與②對應的一種晶體相同.兩者相比熔點更高的是
金剛石
金剛石
(填中文名稱),原因是:
同為原子晶體,但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長,故金剛石熔點更高
同為原子晶體,但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長,故金剛石熔點更高

(4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3

試推斷紫色晶體的化學式為
[Ti(H2O)6]Cl3
[Ti(H2O)6]Cl3

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?閔行區(qū)二模)開展“三廢”綜合治理,是防治工業(yè)“三廢”污染,搞好環(huán)境保護的重要途徑之一.其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品.
(1)硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理.其主要反應原理如下:
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標準狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1.設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應.
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
19.37
19.37
(精確到0.01).
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3
③要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L.
(2)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L,體積為
62.5
62.5
mL.
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO2.若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,則x=
1.8
1.8

(3)硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分數(shù)4.9%的硫酸,加入質(zhì)量分數(shù)22.2%的石灰乳,恰好使廢水達到排放標準(pH=7),同時又得到副產(chǎn)品石膏(CaSO4?2H2O).已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸,求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量(忽略其他反應且不計過程中損耗).

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