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2．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　　）
A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升華

分析 離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．MgO熔化克服離子鍵、SiC熔化克服共價鍵，類型不同，故A不選；
B．S熔化克服分子間作用力，Fe熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；
C．CO2 熔化或升華克服分子間作用力，SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故C不選；
D．碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體類型及化學鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量之比為？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組利用如圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）儀器b的名稱冷凝管，圖中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）為了提高乙酸乙酯的產率可采取的措施將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離；反應溫度不宜過高，減少CH3COOHCH3CH2OH的揮發(fā)；反應物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應方向移動，提高產率
（4）經過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產品轉移至d中進行蒸餾
物質98.3%濃硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
沸點338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
根據上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　　）
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應
B．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量
D．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同種元素的質子數一定相同正確（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，將CH4和Cl2按質量比16：71混合，充分反應后得到物質的量最多的產物是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，
請回答：
（1）物質X是（NH4）2CO3（寫化學式，下同），A是CO2，B是H2O．
（2）寫出反應的化學方程式
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
F→G：3NO2+H2O=2HNO3+NO
G→E：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．蒸饅頭時，在發(fā)酵粉的面團里加入些純堿溶液的作用是（　�。�
①使饅頭變白；②增加甜味；③除去發(fā)酵時生成的酸；④產生CO2使饅頭體積膨脹．
A．①③B．②C．③④D．①④

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