Question

3．碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其它條件相同時，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R=n（C₂H₃OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃）的關系如圖所示．三種反應物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應的逆反應△H＞0
• B． 增大反應物中CH₃OCOOCH₃的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉化率
• C． 650℃，反應物配比為1：1時，平衡常數(shù)K=6
• D． 當C₂H₅OCOOC₂H₅與CH₃OCOOC₂H₅生成速率比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．配比一定時，根據(jù)CH₃OCOOCH₃轉化率與溫度關系，判斷溫度對平衡移動的影響；
B．增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，CH₃OCOOCH₃的含量越高，C₂H₅OCOOC₂H₅的轉化率越大；
C．由圖可知，R₃表示反應物配比為1：1，650℃時CH₃OCOOCH₃（g）的轉化率為60%，令反應物起始物質的量為1mol，用三段式計算平衡時各組分的物質的量，該反應前后氣體的體積不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；
D．不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡．

解答 解：A．由圖可知，配比一定時，溫度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率越大，升高溫度平衡向正反應移動，則該反應的正反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B．增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，CH₃OCOOCH₃的含量越高，C₂H₅OCOOC₂H₅的轉化率越大，故B正確；
C．由圖可知，R₃表示反應物配比為1：1，650℃時CH₃OCOOCH₃（g）的轉化率為60%，令反應物起始物質的量為1mol，則
        C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
開始（mol）：1                  1              0
變化（mol）：0.6                0.6            1.2
平衡（mol）：0.4                0.4            1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{1．{2}^{2}}{0.4×0.4}$=9，故C錯誤；
D．C₂H₅OCOOC₂H₅與CH₃OCOOC₂H₅生成速率分別為逆反應、正反應速率，速率之比為1：2，等于化學計量數(shù)之比比，反應達到平衡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，正確分析圖象是解本題關鍵，化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡常數(shù)的計算是學習的重點，應該重點掌握．