13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　　）
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五種元素中原子序數(shù)最大的是X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應在第二周期，X、Y、Z應在第三周期，設R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)及周期律來解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應在第二周期，X、Y、Z應在第三周期，設R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，
A．R為C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A錯誤；
B．五種元素中原子序數(shù)最大的是Z，五種元素中原子半徑最大的是X，故B錯誤；
C．非金屬性T＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y，故C正確；
D．Z為S，最高價為+6價，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，把握元素周期律即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它條件相同時，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的關(guān)系如圖所示．三種反應物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的逆反應△H＞0
B．增大反應物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率
C．650℃，反應物配比為1：1時，平衡常數(shù)K=6
D．當C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A+無電子，BD與C2是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害氣體，F(xiàn)元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）C2分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達到8e-結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3，其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據(jù)反應的化學方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　　）
A．實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物
B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
C．實驗②、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實驗中共有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子． 
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：羧基、溴原子．  
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應． 
（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：． 
（4）G→H反應條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化． 
（5）B→C的化學方程式為：；由D生成高分子化合物的方程式為．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度/
℃		溶液變藍所用
時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：反應生成的I-對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）．
（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內(nèi)容．
實驗步職（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；
在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設一成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2；在上述七步反應中，屬于消去反應的是⑥（填序號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2．寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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同步練習冊答案