【題目】常溫下,將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. N點溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 常溫下,0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
C. Ka(HX)數(shù)量級為10-9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
【答案】A
【解析】
A、N點時所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HY和NaY的混合溶液,溶液呈酸性,HY電離大于Y-的水解,c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;
B、由圖可知,常溫下,0.1000mol/LHY溶液的pH=3,HY溶液的電離度約為10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%,故B正確;
C、由圖可知,常溫下,0.1000mol/LHX溶液的pH=5,HX電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(X-)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9,故C正確;
D、NaY為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,應選用堿性范圍變色的指示劑,所以用NaOH溶液滴定HY時可用酚酞做指示劑,故D正確;
故選A。
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【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下,請回答相關問題。
(1)海水進入沉淀池前,對海水進行處理有以下兩種方案:
方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池;
方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
(2)提取鎂和溴
①試劑a為_________(填化學式),通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________。
④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。
(3)提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是__。
(4)從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):
i. 過程③中反應的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,應加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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【題目】1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內(nèi),T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度:T1<T2
C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
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【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應如下:
反應I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol-1
反應II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
副反應:
反應IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=-393.0kJ·mol-1
(1)計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。
(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始壓強為P0,達到平衡轉化率為α,則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示);當P0=101kPa,測得α=50.0%,計算反應平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應)。
(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應的部分機理如下:
歷程i:CH3OH→H+·CH2OH
歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO
歷程iv:·H+·H→H2
下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問題:
①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________;
②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃,反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。
(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L-1·h-1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。
濃度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脫時間(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
則當甲醛濃度為2000mg/L時,其吹脫速率v=___________ mg·L-1·h-1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時間為___________h。
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為_________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH = ______ (取小數(shù)點后一位)。
③中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
A.用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
溫度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應,理由是_________。
③理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是_________。(填序號)
a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑
c. 升高溫度 d. 及時分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1
①平衡時CO的轉化率為_________。
②該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫,容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達到平衡時SO3的轉化率為___________;此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。
①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。此條件下該反應的平衡常數(shù)為__________
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填編號)
A、反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C、CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
D、單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時消耗1 mol H2O
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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